[탄화수소] 탄화수소의 특징, 종류, 명명법, 화학反應(반응), 메커니즘
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작성일 22-03-03 01:09본문
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그 구조에 따라 몇 가지 종류로 분류할 수 있는데, 보통 분자 구조에 따라
4) 공유 결합 물질이므로 용해되어도 전기를 통하지 않는다.
(1) 알칸(alkane)
1.지방족 탄화수소 (1) 알칸(alkane) (2) 시클로알칸(cyclo-alkane) (3) 알켄(alkene) (4) 알킨(alkyne) 2. 방향족 탄화수소 : 벤젠과 벤젠고리를 포함한 화합물 (1) 벤젠 (C6H6) (2) 벤젠이외의 방향족 탄화수소 2. 방향족 탄화수소 1. 벤젠(C6H6) VOC
→ 화학적으로 안정하여 반응성이 약하고 반응 속도가 느리다.
(2) 시클로알칸(cyclo-alkane)
2. 방향족 탄화수소
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -ene를 붙인다.
고 있는지에 따라 세분되며, 또 고리 모양 화합물의 특수한 것으로서
유기화합물의 모체로 되어 있따
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6개의 C원자가 109.5o의 안정한 결합각을 유지하기 위하여 평면에 있지 않고 위의 그림과 같은 구조를 이룬다. 의자 모양과 배 모양의 두가지 구조가 있따
3) 반 응 : 자외선 존재하에서 할로겐 원소와 치환 반응을 한다.
탄소와 물로만 이루어져 있는 유기화합물의 총칭.
(4) 알킨(alkyne)
고리 모양[環式] 탄화수소와 사슬 모양[鎖式] 탄화수소로 대별되고, 다시
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -yne를 붙인다.
2. 방향족 탄화수소 : 벤젠과 벤젠고리를 포함한 화합물
설명
탄화수소, 특징, 종류, 명명법, 화학반응, 메커니즘
1.지방족 탄화수소
2) 명명법 : 시클로 -안 (cyclo -ane)
5) 원자 사이에는 공유 결합을 이루고 있어 원자간 결합을 끊고 재배열하기가 쉽지 않다
3) 대부분은 할로겐과 치환 반응을 잘하지만, 시클로프로판과 시클로부탄은 안정한 결합각인 109.5o 에 비해 매우 좁아 불안정하여 고리가 끊어지면서 첨가 반응을 더 잘한다.
[탄화수소] 탄화수소의 특징, 종류, 명명법, 화학反應(반응), 메커니즘
1) 일반식 : CnH2n (n≥2)
방향족 탄화수소가 있따
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3) 대부분 무극성 분자이므로 벤젠이나 에테르 등 무극성 용매에 잘 녹는다.
다.
5) 알칸의 동족체
(예) 에틴(C2H2), 프로핀(C3H4)
1) 일반식 : CnH2n (n≥3)
순서
각각이 단일결합만으로 구성되어 있는지 이중결합이나 삼중결합을 함유하
1) 구성 원소(C, H, O)가 적으나 화합물의 종류가 매우 많다
3) 결 합 : C원자 사이에 이중 결합(C=C)이 1개가 존재한다.
(1) 벤젠 (C6H6)
3) 결 합 : C원자 사이에 삼중 결합(C≡C)이 1개가 존재한다. 탄소 화합물의 特性(특성)
(3) 알켄(alkene)
1. 벤젠(C6H6)
(예) 에텐(C2H4), 프로펜(C3H6)
(2) 벤젠이외의 방향족 탄화수소
4) 반 응 : 반응성이 크며 C와 C사이의 이중 결합이 끊어지는 첨가 반응 및 중합 반응을 잘한다.
(1) 알칸(alkane)
VOC
1.지방족 탄화수소
4) 탄소수가 증가함에 따라 녹는점과 끓는점이 증가한다.
1) 일반식 : CnH2n-2 (n≥2)
(2) 시클로알칸(cyclo-alkane)
(4) 알킨(alkyne)
2) 대부분 무극성 분자이므로 분자 사이에 인력이 약하여 녹는점, 끓는점이 낮다
2) 명명법 : 탄소수 어미에 -ane를 붙인다.
4) 시클로헥산(C6H12)의 구조 :
1) 일반식 : CnH2n+2
(3) 알켄(alkene)
4) 반 응 : 반응성이 크며 C와 C사이의 삼중 결합 중 1개나 2개의 결합이 끊어지는 첨가 반응을 잘한다.