전기의 화학적변화
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전기의 화학적변화
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설명
- 목차 -....................................................................1
- 서론 -....................................................................2
- 본론 -
1. 산화-환원의 원리....................................................................2
2. 전기 분해..................................................................................2
3. 전기분해 反應의 화학양론....................................................5
4. 갈바니 전지..............................................................................5
5. 표준 환원전위의 사용............................................................7
6. 전지전위와 열역학..................................................................7
7. 전지전위의 농도 효능............................................................8
8. 갈바니 전지의 용도................................................................8
- conclusion(결론) 및 소견 -...................................................10
- 출처 -...........................................................11
- acknowledgement -.....................................11
5. 표준 환원전위의 사용
1)자발적 산화환원 反應 예측
* 두 반쪽反應의 물질들 사이에서 일어나는 자발적인 反應을 예측하기 쉬움
→ 항상 더 큰 양의 환원전위를 갖는 반쪽反應은 환원이 되고 다른 반쪽反應은 반대로 즉, 산화되기 때문
→ 갈바니전지에서 反應이 ⓐ 분리된 곳에서 또는 ⓑ 하나의 용기안에서 일어날 것인가를 예측하게 함
2)계산된 전지전위로부터 反應의 자발성 결정
※ 갈바니전지에서 자발적 反應의 전지전위 계산값은 항상 양의 값을 가짐.
계산된 전지전위가 음의 값을 가지면, 반대 방향으로 자발적 反應이 일어남
E°전지 > 0, 정反應이 자발적 反應, 갈바니전지
E°전지 < 0, 정反應은 비자발적 反應, 전해전지 → 역反應이 자발적
6. 전지전위와 열역학
* 전지전위는 산화-환원反應의 자발성을 예측하게 함
→ 자유에너지 變化(변화)와 관계가 있음
-ΔG = 최대 일
1)전지 전위로부터 자유에너지 變化(변화) 결정
* 전지계에서 일은 전지전위에 의해 좌우되는 전류로 공
최대 일 = nFE전지
→ n은 전달된 전자의 몰수, F는 Faraday 상수(9.65 x 104C/전자몰수), E전지는 전위(V)
최대 일 = (몰 e-) x (coulombs/몰 e-) x (joules/coulombs) = joules
ΔG = -nFE전지
ΔG°= -nFE°전지
2)평형상수의 결정
ΔG°= -RT ln Kc = -nFE전지
E°전지 = (RT/nF) ln Kc = (0.0592/n) log Kc
7. 전지전위의 농도 효능
* 표준전지전위: 모든 이온의 농도: 1.00M, 모든 기체의 부분압: 1atm
→ but, 농도와 압력이 변하면 전지전위도 변함
예)…(To be continued )
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