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[자연과학] 일반화학실험 - 헤스의 법칙

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작성일 20-10-21 06:49

본문

實驗 원리

1.2.1 헤스의 법칙 (Hess’s Law of Heat Summation)

화학反應에서 反應열(反應熱)은 그 反應의 처음 과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙으로 1840년 G. H. 헤스에 의한 열화학의 기초적 實驗에 의하여 발견되었다. 먼저 實驗 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 反應시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 反應열 (ΔH1)을 측정(measurement)하고, 實驗 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정(measurement)한다. 그리고 實驗 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 反應에서 생성되는 反應열(ΔH3)을 측정(measurement)한다. 즉, 이 實驗의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다.실험결과/화학
[자연과학] 일반화학실험 - 헤스의 법칙

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1. Abstract and Introduction
實驗 목적

이번 實驗은 산과 염기의 중화 反應을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 實驗이다. 이런 사실로부터 反應열을 직접 측정(measurement)하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학反應식의 조합에 의하여 그 反應열을 산출할 수 있다 예를 들면, 메탄 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성 되었을 때의 反應열은 다음 3가지 反應식에 의하여 구할 수 있다

: 2H2 ＋ O2 → 2H2O (2) : C ＋ O2 → CO2 (3) : CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O

즉, (1) ＋ (2) － (3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 反應식이 구해지며, 反應열도 동시에 구할 수 있다 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량 보존의 법칙이라고도 한다.
1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)

엔탈피는 용량물성으로써
H 〓 U + PV`
여기서 H 〓 엔탈피 (…(省略)
설명

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