ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향
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작성일 19-10-22 00:16
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Ex) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s)
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01 실험 목적
02 실험 理論(이론)
03 실험 과정
02.
실험 理論(이론)
실험 理論(이론)
`이온화 경향 ionization tendency`
원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향
쉽게 이온화되는 것은 이온화경향이 크며 산화되기 쉽다고 말한다.
전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며,
전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다
이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
이온화경향이 큰 원소가 그보다 이온화경향이 작은 원소의 이온과 만나면, 이온화경향이 큰 원소가 산화되고 이온이었던 원소는 환원된다
Ex) Zn ＋ Cu2+ → Zn2+ ＋ Cu, Cu ＋ 2Ag+ → Cu2+ ＋ 2Ag
`금속의 이온화 경향`
K ` Ca ` Na ` Mg ` Zn ` Fe ` Co ` Pb ` (H) ` Cu ` Hg ` Ag ` Au
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01 실험 목적
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ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향 , ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향화학실험결과 , ZnSO·HO 합성과 이온화 경향
실험결과/화학
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설명
ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향
ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향
순서
다.
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ZnSO47H2O 합성과 이온화 경향
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01 실험 목적
02 실험 理論(이론)
03 실험 과정
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01 실험 목적
02 실험 理論(이론)
03 실험 과정
01.
실험 목적
금속 아연으로부터 묽은 황산으로 용해, 이것을 농축 냉각하여 황화아연을 얻을 수 있다아
아연과 황산염의 반응을 통해 황화아연을 얻을 수 있다아
실험의 주요 반응
Zn + CuSO4 5H2O + XH2O →
Cu + ZnSO4 7H2O + 5H2O
실험 목적
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01 실험 목적
02 실험 理論(이론)
03 실험 과정
02.
실험 理論(이론)
실험 理論(이론)
`산화 환원 반응 oxidation-reduction reaction`
물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다.
