[자연과학][test(실험) 보고서] 용해열 측정(measurement) 결과보고서
페이지 정보
작성일 20-06-07 15:39
본문
Download : [자연과학][실험보고서] 용해열 측정 결과보고서.hwp
[자연과학][test(실험) 보고서] 용해열 측정(measurement) 결과보고서
순서
![[자연과학][실험보고서]%20용해열%20측정%20결과보고서_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9A%A9%ED%95%B4%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%20%EA%B2%B0%EA%B3%BC%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C_hwp_01.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20용해열%20측정%20결과보고서_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9A%A9%ED%95%B4%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%20%EA%B2%B0%EA%B3%BC%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C_hwp_02.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20용해열%20측정%20결과보고서_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9A%A9%ED%95%B4%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%20%EA%B2%B0%EA%B3%BC%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C_hwp_03.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20용해열%20측정%20결과보고서_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9A%A9%ED%95%B4%EC%97%B4%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%20%EA%B2%B0%EA%B3%BC%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C_hwp_04.gif)
Download : [자연과학][실험보고서] 용해열 측정 결과보고서.hwp( 42 )
실험결과/기타
[자연과학][test(실험) 보고서] 용해열 측정(measurement) 결과보고서
설명
[자연과학][실험보고서] 용해열 측정 결과보고서 , [자연과학][실험보고서] 용해열 측정 결과보고서기타실험결과 , 자연과학 실험 용해열 측정
1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
1. reaction(반응)열 (heat of reaction)
어떤 reaction(반응)을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, reaction(반응)물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 또, reaction(반응)의 종류에 따라 연소열, 중화열, 생성열, 분해열, 용해열 등이 있따 융해열, 승화열, 기화열, 증발열 등은 변환열에 해당된다
① 발열reaction(반응)(Q`0) : reaction(반응)물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 reaction(반응)이 일어날 때 열을 방출하는 reaction(반응)
(reaction(반응) 후 온도 상승), 생성물이 안정
(예) C(s) +O2(g) → CO2(g) + 393.5kJ
② 흡열reaction(반응)(Q`0) : 생성물의 에너지가 reaction(반응)물의 에너지보다 커서 reaction(반응)이 일어날 때 열을 흡수하는 reaction(반응)
(reaction(반응) 후 온도 하강). reaction(반응)물이 안정
(예) H2O(s) → H2(l) + 1/2O2(g) - 90.8kJ
2. 용해열 (heat of dissolution)
기체가 용해할 때는 일반적으로 열을 발하지만, 액체나 고체가 녹을 때는 열을 발하는 경우도 있고 흡수하는 경우도 있다…(drop)
자연과학,실험,용해열,측정,기타,실험결과
다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 reaction(반응)하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉ 가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O ΔH〓－136.634㎉ 라고 해도 된다
일반적으로 reaction(반응)열은 25℃, 1기압일 때 측정(測定) 하기 때문에 정압(定壓)reaction(반응)열이라고도 한다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열reaction(반응)계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, reaction(반응)열은 음이다. 보통 열화학reaction(반응)식에서, 발열reaction(반응)인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열reaction(반응)인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. reaction(반응)열이 방출될 때를 발열reaction(반응), 흡수될 때를 흡열reaction(반응)이라고 한다. 즉, 화학reaction(반응)은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 reaction(반응)계가 화학reaction(반응)에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정(測定) 한 경우를 정적(定積)reaction(반응)열이라고 한다.
