일반 화학 예비experiment(실험) 레포트
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작성일 20-06-16 05:59
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일반 화학 예비experiment(실험) 레포트에 대한 자료(data)입니다. 대부분의 완충 용액은 약산과 이의 짝염기 또는 약염기와 이의 짝산을 포함하고 있다아 완충 용액은 H+와 OH_의 양이온과 결합하는 능력으로 pH 變化(변화)를 억제한다.
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다. 완충 용액의 중요한 두 가지 특징은 pH 와 완충 용량이다.
① 실험 일자 : 2005년 0월 0일 0요일
② 실험 title proper(제목) : 알칼리소비량
③ 실험 목적 : 각 종 검수를 0.1N 수산화나트륨 용액으로 적정할 때 이 때에 사용된 수산화나트륨의 소비량을 측정(measurement)하여 검수의 농도를 알 수 있다아
④ 실험 원리 :
a. 완충 용액 - ☆완충 용액은 용액에 소량의 산 또는 염기를 첨가하였을 때 pH 變化(변화)가 크게 나타나지 않는 용액을 말한다.
c. 알칼리도 - ♤시료수(試料水)에 지시약으로서 페놀프탈레인이나 메틸오렌지를 가하고, 이…(생략(省略))
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설명
실험결과/기타
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♣ 완충 용량 : 용액 L당 pH를 한 단위 바꾸기 위해 필요한 산이나 염기의 몰 수.
♨ pH 값 : Henderson-Hasselbalch 식
약한 산이 이온화가 일어나면
HA(aq) ⇄ H+(aq) + A-(aq)
[H+]에 대하여 풀면
[H+] = Ka[HA]/[A-]
양변에 -log를 취하면
-log[H+] = -logKa - log([HA]/[A-])
-log[H+] = -logKa + log([A-]/[HA])
pH = pKa + log([A-]/[HA])
즉 pH =
b. 산-염기 적정 곡선 - ◐산-염기 적정은 산과 완전히 reaction(반응)하는 기지농도의 염기의 부피를 측정(measurement)함으로써 용액에 들어있는 산의 양을 측정(measurement)하는 방법으로 산-염기 적정 곡선은 첨가한 용액의 pH를 도표로 나타낸 것이다. 적정이 언제 완결되는가를 알려주는 지시약을 정하는 데도 적정 곡선이 이용된다 ◑ 당량점을 찾기 위하여 사용되는 지시약은 용액의 pH가 급격히 변하는 구간 내에서 색이 변하는 것을 사용한다.
